下列敘述正確的是（   ）
A．可燃冰晶體中（8CH4·46H2O）CH4與H2O 分子之間以及H2O 與H2O 間都以氫鍵結(jié)合
B．氨氣易液化，是因為氨分子之間存在氫鍵
C．含有陽離子的晶體一定是離子晶體
D．金屬晶體的熔沸點一定比分子晶體高
B
A、甲烷中沒有孤對電子，不能形成氫鍵；
B、正確；
C、含有陽離子的還有可能是金屬晶體；
D、不一定，如Hg的熔點在0℃一下；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
⑴下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為                     。

⑵Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有            （填序號）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                   。
并畫出這兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（體現(xiàn)配位鍵）：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是
 
原子晶體
離子晶體
分子晶體
 A．
氮化硅
磷酸
單質(zhì)硫
 B．
單晶硅
燒堿
白磷
 C．
金剛石
硅鐵
冰
 D．
鐵
尿素
冰醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據(jù)要求完成下列問題：
（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點3500℃
A、               B、                  C、             
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是          ，由非極性鍵形成的非極性分子是        ，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學式          ，屬于原子晶體的是             ，四種物質(zhì)熔點由高到低的順序是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（   ）
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質(zhì)B
熔點
810 ℃
710℃
190℃
—68℃
2 300℃
沸點
1465℃
1 418℃
182℃
57℃
2 500℃
A．SiCl4是分子晶體       B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華       D．NaCl中鍵的強度比MgCl2的小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）晶體是質(zhì)點(分子、離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。
⑴確定該合金的化學式____________。
⑵若晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）
⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72 L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)
①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。
②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。
（1）確定該合金的化學式____________
（2）__________________g/cm3（化為最簡）
（3）__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是(　　)
A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊
C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性
D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體g于體積為V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V2毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實驗儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na＋和Cl－的核間距為cm。則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學表達式為：______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法中錯誤的是 
A．由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)中二氧化碳部分被還原為金剛石
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D．鈉被氧化最終生成氧化鈉

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