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【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數目為6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A．氮氣和氫氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，1 molN2與4molH2混合充分反應，轉移的電子數小于6mol，故A錯誤；

B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）減小，氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小，則溶液中的比值增大，故B錯誤；

C．常溫下，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自發(fā)進行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應的△H＞0，故C正確；

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，表明稀強酸與強堿反應生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ的熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱一方面必須指生成1mol水放出的熱量，另一方面硫酸與氫氧化鋇發(fā)生反應時還有沉淀反應放出熱量，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內的壓強不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是________________。

(2)產生上述現象的原因是________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應式為______________，Y極的電極材料是____________，檢驗X極產物的方法是_______________。

（2）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現X極附近出現了白色沉淀，此沉淀是________(填化學式)，其形成原因是___________________，該沉淀在空氣中放置，現象是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲所示，表示強堿滴定強酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（ ）

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗。

實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

編號

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

現象

體積/mL

濃度／(mol·L-1)

體積/滴

濃度／(mol·L-1)

①

1

l

3

2

出現大量白色沉淀

②

1

1

3

0.5

出現少量白色沉淀

③

1

1

3

0.1

有些許渾濁

④

1

1

3

0.0l

無明顯變化

（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為______。

（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]

編號

AgNO3濃度／(mol·L-1)

稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1)

混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1)

①

2

0.2

0.0003

②

0.5

_______

0.0048

③

0.1

0.0l

0.12

④

_______

0.001

_________

若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。

A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀

B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀

C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀

D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾

（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發(fā)現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗。

實驗二：

編號

AgNO3溶液

濃度／(mol·L-1)

現象

向沉淀中滴加硝酸后的現象

①

2

出現大量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失

②

0.5

出現少量白色沉淀

滴加稀硝酸，沉淀基本消失

對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)

假設一：_____________。

假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。

（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

________________

（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________

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