蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)
A.Q1+ Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
D

試題分析:三個已知方程式為H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ?mol-1 (1)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ?mol-1 (2)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ?mol-1(3)
乙醇燃燒生成液態(tài)水時的化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H
利用蓋斯定律求得目標(biāo)方程式=3(1)-(2)+(3),
即△H=3△H1-△H2+△H3=-(3Q1-Q2+Q3),
23克乙醇的物質(zhì)的量為23g/46g/mol=0.5mol,
故放出的熱量為0.5×(3Q1-Q2+Q3), 故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。
(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是__________。
(2)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1 
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 
SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是________。
(3)提高2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______。
②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol He
b.溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
c.在其他條件不變時,減少容器的體積
d.在其他條件不變時,改用高效催化劑
e.在其他條件不變時,升高體系溫度
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是     。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是     。
③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為(   )
A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJD.3867 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(  )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
請回答問題:
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是                                    
②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3    。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
①反應(yīng)在50~150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)=            。
②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程,保留2位有效數(shù)字)
(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4,pH應(yīng)控制在      ;pH=6時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為:                                                 。
②Na2HPO4溶液呈堿性,加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從離子平衡角度分析)                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占、CO2,且C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (  )。
A.784.92 kJ B.2 489.44 kJC.1 569.83 kJ D.3 274.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(    )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ· mol—1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol—1可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.4 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g)+8H2O(g)  △H = -2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = -566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
(1)寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉
容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng): CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
 
H2O
CO
CO2
H2
甲 (質(zhì)量/g)
1.8
8.4
a
1
乙 (質(zhì)量/g)
1.8
2.8
0
0
 
①起始時,要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是                 ;達(dá)到平衡
時,乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻改變的條件可能是                            、                   (答兩個要點(diǎn)即可)。

(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為                            ;
② 已知25℃時,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時, 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) - c(H+ ) =                        [用含c(HCO3)、c(H2CO3)的符號表示]。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng):C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g),2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),當(dāng)升高溫度時都向右移動。①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1;②2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH2;③2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是(  )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>ΔH1C.ΔH2>ΔH1>ΔH3D.ΔH3>ΔH2>ΔH1

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同步練習(xí)冊答案