影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                                    ；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                                。

【II】乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是        

                                。

（3）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品       

                               。不選用某濃度

的硫酸，理由是                                。


（1）研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系    溫度相同

（2）一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）

   （3）鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4     常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同。18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                      (     )

A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體   

B．Fe(OH)3膠體是純凈物

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是              (填元素符號(hào))。

當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

(2) 實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①:實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式           

                                                                          。

②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是                    

                                                                          。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是                                       (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。

(3) 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                   

                                         。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，  

分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（    ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g) ；  △H ＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 （）

A 增加壓強(qiáng)       B 降低溫度      C  增大H2O(g) 的濃度      D 更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由兩種原子組成的純凈物

A.一定是化合物    　B.可能是單質(zhì)，可能是化合物   C.一定是單質(zhì)     D.一定是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．只有Na+                B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+  又有K+         D．可能含Na+，也可能含K +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)

（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置      （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為            ，

C中反應(yīng)的離子方程式為                          ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

Ⅱ、尾氣處理

    用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。

（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                                             。

（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，

則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體

                                                。

                           ，

則“吸收液”中存在 SO32-。

步驟3：

                                          。

                           ，

則“吸收液”中存在 HSO3-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

 在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?nbsp;           ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     ．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為        ．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為          ．

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。（填寫元素符號(hào)）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案