【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.2min時Y的物質(zhì)的量為0.14
C.增大平衡后的體系壓強,v(正)增大,v(逆)減小
D.2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
【答案】D
【解析】試題分析: X + 3Y2Z
初始濃度(molL1) 0.1 0.2 0
轉(zhuǎn)化濃度(molL1)0.05 0.15 0.1
平衡濃度(molL1)0.05 0.05 0.1
A、平衡時,X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%,A錯誤;B、2mim消耗X是0.02mol/L,則消耗Y是0.06mol/L,所以剩余Y是0.14mol/L,B錯誤;C、增大平衡后的體系壓強,正反應速率、逆反應速率都增大,C錯誤;D、前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =3v(X)=3×(0.1molL1-0.08molL1)÷2min="0.03" mol·L-1·min-1,D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是
A. 2g H2和16 g O2 B. 28g CO和6.02×1022個O3
C. 150℃、1.01×105Pa,1L CO2和1LH2O D. 0.1molHCl和2.24L氬
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=== +2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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【題目】A、B、C、D、E五種常見物質(zhì)燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。
根據(jù)以上敘述回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A____,B____,C____,D____。
(2)按要求完成方程式:
①加熱E生成D和F的化學方程式______________________________。
②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____________________________。
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【題目】人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池,它在放電時的電極反應為:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,據(jù)此判斷氧化銀是
A. 負極,被氧化B. 正極,被還原
C. 負極,被還原D. 正極,被氧化
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述.在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子.
(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 .
(3)CS2分子中,共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 .
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于 晶體.
(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子.
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面.
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B. 金屬性:Rb>K>Na>Li
C. 銣比鉀活潑,銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀
D. 銣不易與水反應放出氫氣
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