5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Fe、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．Cu、S元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．α-松油醇的合成路線如下：


可供選擇的試劑：①Br2  ②H2  ③O2
已知：
請回答：
（1）試劑1是O2，試劑2是Br2．
（2）A至H中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是CH3CHO．
（3）D和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（5）F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x值的實驗過程如下．完成下列填空：

（1）設(shè)待測硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4•xH2O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結(jié)晶水的化學(xué)方程式為CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

a．研缽         b．鑷子      c．坩堝     d．三角架
（2）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應(yīng)名稱正確的是ac．（填序號）
（3）“冷卻”操作應(yīng)在干燥器（填儀器名稱）中進(jìn)行，“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO4受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，若實驗結(jié)果偏低，原因可能是d．（填序號）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質(zhì)d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學(xué)生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1m2m3m4
11.721g22.692g18.631ga
（1）若無需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.631g，實測值x=5.22（保留兩位小數(shù)）
（3）若理論值x=5，則該實驗的相對誤差是4.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用離子方程式解釋下列過程：
（1）純堿溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理（硫酸鋁溶液與小蘇打）：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）AgCl的濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色：AgCl+I-?AgI+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產(chǎn)生說明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．的名稱為2，3-二甲基戊烷
B．18.0g的葡萄糖與乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃燒消耗氧氣13.44L
C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是通過加聚反應(yīng)生成的
D．化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱后有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2．某科學(xué)小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系．
資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）

（1）裝置連接的順序為B→A→E→A→F→C→D（填字母序號）．
（2）下列描述正確的是BC（填寫序號）．
A．濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，其目的是放置其揮發(fā)
B．連接好儀器，裝入藥品前需要檢驗裝置氣密性
C．裝置A中盛裝的藥品可以為無水CaCl2
D．裝置F中NaOH可以用Ca（OH）2代替，裝置D可用量筒代替
（3）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑．
（4）驗證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實驗操作為取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色．
（5）假設(shè)實驗結(jié)束后裝置F中的溶質(zhì)只有NaNO3和NaNO2，則溶液中的離子濃度由大到小的順序為（已知HNO2為弱酸）：Na+＞NO3-＞NO2-＞OH-＞H+．
（6）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為26.4g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)管玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為42.0g，產(chǎn)生N2的體積為2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO2Cl2）的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣
（1）儀器a的名稱為干燥管，裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體；儀器c的溶液滴入儀器d中所產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是燒瓶中有黃綠氣體產(chǎn)生．
（2）若裝置A中的70%硫酸和亞硫酸鈉分別換成濃硫酸和Cu片，幾乎不能得到SO2Cl2，原因是濃硫酸和Cu片在不加熱的條件下不能產(chǎn)生二氧化硫．
（3）取部分C裝置所得的產(chǎn)物于試管中，再向其加水，出現(xiàn)白霧，振蕩，靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中有氯離子．
（4）若缺少裝置D，氯氣和二氧化碳可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．整套裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置．
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有②③（填序號）．
①加熱三頸燒瓶          
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．

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