A. | 22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子 | |
B. | 44gCO2的體積約為22.4L | |
C. | 將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L | |
D. | 常溫常壓下,14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA |
分析 A.CO不一定處于標(biāo)況下,22.4L二氧化碳物質(zhì)的量不一定為1mol;
B.44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積;
C.40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;
D.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量,氮原子物質(zhì)的量為氮?dú)獾?倍,根據(jù)N=nNA計(jì)算N原子數(shù)目.
解答 解:A.CO不一定處于標(biāo)況下,22.4L二氧化碳物質(zhì)的量不一定為1mol,故不一定含有6.02×1023個(gè)分子,故A錯(cuò)誤;
B.44gCO2的物質(zhì)的量為1mol,溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積,占有的體積不一定為22.4L,故B錯(cuò)誤;
C.40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是溶液體積,不是溶劑體積,故C錯(cuò)誤;
D.14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,氮原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,則含有N原子數(shù)目為NA,故D正確,
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ | B. | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O | ||
C. | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | D. | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 | |
B. | 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸 | |
C. | CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì) | |
D. | 固體NaCl不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) | B.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+) |
C.c (CH3COO-)>c (H+)>c (Na+)>c (OH-) | D.c (Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c (H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液 | |
B. | 鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸 | |
C. | 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合,充分反應(yīng) | |
D. | 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10﹕1 | B. | 1﹕10 | C. | 2﹕9 | D. | 1﹕9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 32.79 kJ | B. | 32.79 kJ•mol-1 | C. | 393.5 kJ•mol-1 | D. | 393.5 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目大于NA | |
B. | 2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)為1.4 NA | |
C. | 1 mol H2O2分解制氧氣轉(zhuǎn)移電子是2 mol | |
D. | 16g CH4與18 g NH4+所含電子數(shù)相等 |
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