Question

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L^-1
• B、剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為8：7
• C、原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1：1
• D、反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：4.48L的NO₂和NO的物質(zhì)的量為0.2mol，反應后氣體剩余0.1mol，盛有NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，利用方程式計算．

解答： 解：A．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，體積減少的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量相等，所以硝酸的物質(zhì)的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A正確；
B．剩余氣體都是一氧化氮，根據(jù)NO知，氮元素和氧元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之比為14：16=7：8，故B錯誤；
C．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，氣體體積減少的體積與二氧化氮的體積之比為2：3，所以二氧化氮的體積=

3

2

（4.48L-2.24L）=3.36L，則一氧化氮的體積為1.12L，所以原混合氣體中NO₂和NO的體積比為3：1，故C錯誤；
D．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

4.48l-2.24l

22.4l/mol

=0.1mol，故D正確，
故選BC．

點評：本題考查了混合氣體的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確二氧化氮和水反應中二氧化氮和氣體體積減少的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．