【題目】氨水中存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-,下列情況能引起電離平衡向右移動的是( )

NH4Cl 固體NaOH溶液加鹽酸CH3COOH溶液加水加壓

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

【答案】C

【解析】①加NH4Cl固體,溶液中銨根離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,故①錯誤;②加NaOH溶液,溶液中氫氧根離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,故②錯誤;③加HCl,氫離子和氫氧根離子反應,導致平衡向右移動,故③正確;④加CH3COOH溶液,氫離子和氫氧根離子反應,導致平衡向右移動,故④正確;⑤加水促進NH3·H2O的電離,故⑤正確;⑥因電離在溶液中進行,加壓對溶液濃度影響不大,則平衡不移動,故⑥錯誤故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl32molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量為1mol若此時移走1mol PCl5,則在相同溫度下再達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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【題目】廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2、Al等,以其為原料獲得CoC2O4LiCO3的一種工藝路線如圖所示。已知:LiCoO2是不溶于水的固體。

回答下列問題:

1濾液①的主要溶質(zhì)的化學式是_____________。

2反應①中過濾時所需的玻璃儀器有___________________

3反應②中LiCoO2H2O2反應的離子方程式為__________________。

4濾液③中含有Na2C2O4,0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)國外有關資料報道,在獨居石(一種共生礦,化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于周期表的( )

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第Ⅶ族 D. 第八周期第Ⅵ族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有( )

上述溶液中加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:cCl-)>cNH4+)>cH+)>cOH-

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的本質(zhì)因素

A.反應物的濃度 B.反應物的性質(zhì)

C.使用催化劑 D.反應溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.聚乙烯沒有固定的熔、沸點

B.官能團相同,有機物類別一定相同

C.具有相同通式的有機物一定互為同系物

D.相對分子量相差14的有機物一定互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中的反應熱為對應可燃物的燃燒熱的是( )

A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) H=-3367. 8kJ mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-846. 3kJ mol-1

C. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ mol-1

D. 2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) H=-2720 kJ mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對金屬及其制品的防護措施中,錯誤的是

A.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼鐵

B.通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜

C.對于易生銹的鐵制品要定期刷防護漆

D.鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮濕處

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