Question

有關下列三個化學反應的敘述，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1的是（　　）
①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O         
②S+2H₂SO₄（濃）=3SO₂↑+2H₂O
③3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O．

• A、①
• B、①②
• C、②③
• D、①②③

Answer 1

分析：在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物是還原產物，根據元素化合價變化判斷氧化產物和還原產物，從而確定其物質的量之比．

解答：解：①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，硫化氫中的S元素化合價由-2價變?yōu)?價，二氧化硫中S元素化合價Y由+4價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是S，氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故正確；         
②S+2H₂SO₄（濃）=3SO₂↑+2H₂O中，S中的S元素化合價由0價變?yōu)?4價，硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故錯誤；
③3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中硫元素化合價由0價變?yōu)?2價和+4價，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，故錯誤；
故選A．

點評：本題以氧化還原反應為載體考查了基本概念，根據元素化合價變化來分析解答即可，熟悉元素化合價是解本題關鍵，難度不大．