【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池充電時X為電源負極

B. 放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充電時，沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D. 離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

【答案】B

【解析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應，N是負極，發(fā)生氧化反應，電池充電時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正確；C、根據(jù)總反應式可知充電時每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16mol電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的過程中會產(chǎn)生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對該化合物敘述正確的是

A. 貝諾酯分子式為

B. 貝諾酯屬于芳香烴

C. 貝諾酯屬于高分子化合物

D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:b

B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b

C.同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b

D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列敘述中正確的是(　　)

A. 常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

B. 常溫下，AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl，則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L

C. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀

D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是_______________。

②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。

（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。

①裝置中X和Z的作用是______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是________。

③反應結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）當n(NO)：n(O2)＝4:1時，O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量 B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達B點后，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

B．v正（NO）="2" v正（O2）

C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大

D．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低溫度，NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為 ，有關(guān)石墨I電極反應式可表示為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C. c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol

則25℃時，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的△H為( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

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