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12．除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是（　　）
 物質雜質試劑方法
A氯化鐵溶液氯化亞鐵過量鐵粉過濾
B二氧化碳二氧化硫飽和NaHCO3溶液洗氣
C二氧化硅氧化鋁氨水過濾
D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鐵與Fe反應；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
C．二者均與氨水不反應；
D．均不溶于四氯化碳．

解答 解：A．氯化鐵與Fe反應，將原物質除去，應選氯氣除雜，故A錯誤；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，洗氣可除雜，故B正確；
C．二者均與氨水不反應，不能除雜，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；
D．均不溶于四氯化碳，應選氯氣反應后再加四氯化碳、萃取，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列方案配制物質的量濃度為0.1mol/L的溶液，其中可行的是（　�。�
A．將4 g NaOH溶解在1L蒸餾水中
B．用托盤天平稱量5.85g NaCl固體溶于蒸餾水，配成1000mL溶液
C．常溫常壓下，將11.2L HCl氣體溶于蒸餾水，配成500mL溶液
D．取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸餾水稀釋，配成250mL 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由丙三醇和甲苯混合經過特殊技術可形成蒸汽組成的混合氣體中，若其中混合蒸汽中碳元素的質量分數(shù)為50%，則氧元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，水電離產生的c（H+）＜10-7mol/L
C．c點，兩溶液中含有相同量的 OH-D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．足量鐵在氯氣中反應，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
B．6.4g Cu與足量硫充分反應后，轉移電子數(shù)為0.2NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應后，產物的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應后所得產物含0.1NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系
能量的變化
COH2OCO2H2
①1400放出熱量：32.8kJ
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
C．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
D．容器①中CO反應速率等于H2O（g）的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等． 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成過程的反應產物中含有NalO3，則在合成過程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物質的量為1mol．
（2）寫出還原過程中的離子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過100℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NalO3雜質BD（選填字母）．
A．FeCl2溶液       B．冰醋酸
C．CKI溶液        D．淀粉溶液
（3）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液進行滴定至終點（發(fā)生反應的方程式為：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：
測定
序號		待測液體積/mL標準液滴定管起點讀數(shù)/mL標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
②加入A物質為淀粉試液（填名稱）；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍色褪色，且半分鐘內不變色．
③計算該樣品中NaI的含量為90%．
（只寫出有具體數(shù)值的表達式即可）
（4）碘化鈉固體的保存方法是密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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