【題目】下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是

A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl

【答案】B

【解析】

一般情況下，金屬元素和非金屬元素之間構(gòu)成離子鍵，兩種不同非金屬原子之間構(gòu)成極性共價(jià)鍵，相同原子間構(gòu)成非極性共價(jià)鍵。

A. NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B. H2只含有非極性共價(jià)鍵，B正確；

C. H2S含有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D. NaCl只含有離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下,草酸銅晶體(CuC2O4· xH2O)受熱分解的化學(xué)方程式為: CuC2O4· xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置,探究草酸銅晶體分解的氣體產(chǎn)物:

請(qǐng)回答:

(1)該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色,C、F中澄清石灰水變渾濁,E中________ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則可證明草酸銅晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)該興趣小組改變熱分解反應(yīng)條件,完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)C中白色沉淀量明顯較先前實(shí)驗(yàn)多,而E、F中未見明顯現(xiàn)象,請(qǐng)推測(cè)A裝置中固體產(chǎn)物成分并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證固體產(chǎn)物________ (不考慮操作和藥品的問題)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（ ）
A.有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.能全部透過半透膜
C.不能透過濾紙
D.所得分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列藥品屬于天然藥物的是（ ）

A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸藥 D. 麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度；________________

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度； ______________

（3）取出20.0ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.04mol/L，求稀釋后溶液的體積。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) 　　ΔH1=+90.1 kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　　ΔH2=-49.0 kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+1/2O2(g) ΔH3=a kJ·mol-1

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑,反應(yīng)的活化能Ea、ΔH2都減小

B. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1

C. ΔH2>ΔH3

D. 如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O

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