Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、準確稱取0.4000g NaOH固體可配成100mL 0.1000mol?L^-1的NaOH標準溶液
• B、催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變
• C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
• D、對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大

Answer 1

分析：A、氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應，所以無法配制0.1000mol?L^-1的NaOH標準溶液；
B、催化劑只能改變反應速率，對反應產物不會有影響，所以不影響反應的焓變；
C、弱電解質酸性越弱，電離程度越小，相同pH時需要的濃度越大，據(jù)此進行判斷；
D、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變．

解答：解：A、氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應而導致變質，即使稱量出0.4000g氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是0.1000mol/L，故A錯誤；
B、化學反應中，催化劑只影響反應速率，不會改變反應物的轉化率，所以不會影響化學反應的焓變，故B正確；
C、100mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB的物質的量比HA的物質的量大，而電離出的氫離子卻相同，說明了HB的酸性比HA的弱，故C正確；
D、對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉化率增大，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)K不會變化，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法、弱電解質酸性強弱判斷、化學平衡影響因素等知識，題目難度中等，注意明確影響化學平衡的因素，掌握判斷弱電解質酸性強弱的方法．