Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、用惰性電極電解MgCl₂溶液2Cl^-+2H₂O 

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O
• C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
• D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．溶液中含有鎂離子，電解生成的氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
B．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，碳酸根離子有剩余；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
D．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子．

解答： 解：A．用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應(yīng)生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O 

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+Cu（OH）₂↓，故A錯誤；
B．向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故B正確；
C．氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂，不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于碘化氫溶液，反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，選項D為易錯點，注意鐵離子能夠氧化碘離子．