Question

11．如表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�

		X
Y	Z	W	A
	T		B

• A． X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
• B． Y、Z、W、A元素性質均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
• C． 工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產物，為防止產物互相反應常使用陽離子交換膜，其陰極反應式為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
• D． 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T₂W₃具有氧化性和還原性

Answer 1

分析 A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，結合元素周期律與元素化合物結構與性質解答．

解答 解：A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應位于第二周期，且應處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，
A．非金屬性X＞W＞Z，對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化減弱；電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為Z＞W＞X，故A正確；
B．非金屬性Y、Z、W、A逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增，但是Y、Z、W、A四種元素中S可以單質形式存在，而硅是親氧元素，以化合態(tài)硅酸鹽、二氧化硅的形式存在，故B錯誤；
C．電解A的鈉鹽如氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，陽極氯離子失去電子被氧化成氯氣，其陰極反應式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，陰極產生NaOH，為使鈉離子向陰極移動，選陽離子交換膜，產生的氫氣與氯氣不能通過陽離子交換膜，避免了產物互相反應，故C正確；
D．As位于金屬與非金屬性的交界處，則T元素的單質具有半導體特性，As的化合價為+3價時為中間價態(tài)，則T₂X₃具有氧化性和還原性，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意W、X為元素推斷的突破口，注意硅是親氧元素，題目難度不大．