Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 足量鐵在氯氣中反應，1mol鐵失去的電子數(shù)為2N_A
• B． 標準狀況下22.4LH₂中含中子數(shù)為2N_A
• C． NaBH₄是一種重要的儲氫載體，1molNaBH₄與水反應[NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑]時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8N_A
• D． 常溫下，1L0.2mol/L的鹽酸溶液通人氨氣當溶液pH=7，則溶液中NH₄⁺數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價；
B、氫氣中不含中子；
C、NaBH₄與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH₄和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析．

解答 解：A、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，即3N_A個，故A錯誤；
B、普通氫氣中的氫原子為氕，不含中子，故標準狀況下22.4LH₂中含中子數(shù)為0，故B錯誤；
C、NaBH₄與水反應生成NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，NaBO₂中B元素化合價為+3價，所以NaBH₄中H元素的化合價為-1價，所以H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應消耗1mol NaBH₄時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1-0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A或2.408×10²⁴，故C錯誤；
D、1L0.2mol/L的鹽酸溶液通人氨氣當溶液pH=7時，即C（H⁺）=C（OH^-），而根據(jù)溶液的電荷守恒可知：C（H⁺）+C（NH₄⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-），故有：C（NH₄⁺）=C（Cl^-）=0.2mol/L，故n（NH₄⁺）=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．