Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。

（1） W單質(zhì)的電子式是___________。

（2） 請用化學(xué)用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因:_________。

（3） Ga元素與Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是_________。

（4） X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5） WZ3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（6） 已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號是______，理 由 是_____________________。

Answer 1

【答案】 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH- 第四周期 第ⅢA族 Al2O3 + 2OH－+3H2O =2[Al（OH）4 ] － NCl3 + 3H2O= NH3+3HClO Br 由KQ < KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z

【解析】本題主要考查氧化鋁等物質(zhì)的性質(zhì)。

W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，說明該氣態(tài)氫化物是氨，W是氮。W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，說明X、Y分別是鈉、鋁。W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，說明Z是氯。

（1）W單質(zhì)的電子式是。

（2）W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。

（3）Ga元素與Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是第四周期、第ⅢA族。

（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－。

（5）WZ3即NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)，堿性氣體是氨，漂白性的物質(zhì)是次氯酸。該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。

（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素,Q是溴而不是氟，Q的元素符號是Br，理由是由KQ <KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z。