向某金屬氧化物中加入適量稀硫酸正好反應(yīng)完全,將所得到的溶液進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個(gè)極板上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個(gè)極上析出金屬1.28 g,則該金屬是(    )

  A.銅

  B.鎂

  C.鐵

  D.銀

 

答案:A
提示:

根據(jù)得失電子守恒,該金屬M(fèi)(原子量)/n(價(jià)態(tài))=32,只有銅符合。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4?7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算).
金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是
c
c
 (填字母),原因是
避免生成Fe(OH)2沉淀
避免生成Fe(OH)2沉淀

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng).①鐵粉的作用是
防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
.②反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體.分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵.請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),
“(過(guò)濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過(guò)濾”
或“過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,過(guò)濾”
“(過(guò)濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過(guò)濾”
或“過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾”
,得到FeSO4溶液,
(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶,過(guò)濾,少量冰水洗滌,低溫干燥
(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶,過(guò)濾,少量冰水洗滌,低溫干燥
,得到FeSO4?7H2O 晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的.難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol?L-1)如圖.
(1)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為
(填序號(hào))
①pH<1      ②pH=4左右      ③pH>6
(2)在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),
不能
不能
(填能或不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去.
(3)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表.
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
除去它們.(選填序號(hào))
①NaOH       ②FeS        ③Na2S.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013

向某金屬氧化物中加入適量稀硫酸正好反應(yīng)完全,將所得到的溶液進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個(gè)極板上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個(gè)極上析出金屬1.28 g,則該金屬是(    )

  A.銅

  B.鎂

  C.鐵

  D.銀

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

向某金屬氧化物中加入適量稀硫酸正好反應(yīng)完全,將所得到的溶液進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個(gè)極板上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個(gè)極上析出金屬1.28 g,則該金屬是( )


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.

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