【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。
(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______,證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是_________,這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的________。
(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母,下同)。
A.膠體微粒直徑小于1 nm B.膠體微粒帶正電荷
C.膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D.膠體微粒能透過(guò)濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。
A.Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
【答案】B FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 1~100 nm(或10-9~10-7m) 讓一束光線通過(guò)制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,證明有氫氧化鐵膠體生成 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B A
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;
(2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;
(3)膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì),是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì);
(4)膠體粒子帶有電荷,加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷,會(huì)使膠粒之間的排斥力減小,使膠體聚沉;
(5)膠粒帶正電荷,相互排斥,而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉;
(6)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。
(1)利用FeCl3的水解制備Fe(OH)3膠體,制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,答案選B。
(2)制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1~100nm(或10-9~10-7m);證明有膠體存在利用丁達(dá)爾效應(yīng)。操作過(guò)程為:讓一束光線通過(guò)制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,證明有氫氧化鐵膠體生成。
(4)(NH4)2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液,(NH4)2SO4溶液加到Fe(OH)3膠體中,Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉。
(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的原因是:Fe(OH)3膠體粒子吸附陽(yáng)離子而帶有正電荷,同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大,使它們不易聚集,能穩(wěn)定存在;此外膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái);主要原因是膠粒帶正電荷,答案選B。
(6)A、Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間,FeCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm,是兩者的本質(zhì)區(qū)別;
B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),FeCl3溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),不是兩者的本質(zhì)區(qū)別;
C、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是均一的分散系;
D、FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________
(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氦氣所含的原子數(shù)目是3NA
B. 2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.1NA
C. 0.3molNaHSO4固體在熔融狀態(tài)下所含的SO42-數(shù)目為0.3NA
D. 25℃時(shí),1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 新制氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把①pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液②物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸,分別加水稀釋相同倍數(shù)后,pH較大的是
A. ①中氫氧化鈉溶液較大,②中鹽酸較大
B. ①中氨水較大,②中鹽酸較大
C. ①中氨水較大,②中醋酸較大
D. ①中氫氧化鈉溶液較大,②中醋酸較大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行探究:
查閱資料:①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾。
(1) 往濾渣中加入過(guò)量NaOH 溶液,部分濾渣溶解,過(guò)濾后,向?yàn)V液中先通入過(guò)量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,再加入過(guò)量稀鹽酸,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是______________。
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C 中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(2) 裝置C 中生成BaCO3的離子反應(yīng)方程式為________。
(3) 裝置D的儀器名稱(chēng)為________,其作用是_________。
(4) 下列各項(xiàng)措施中,可以提高實(shí)驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確度的是_______ (選填下列字母序號(hào))。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5) 實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3 平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(6) 另有同學(xué)認(rèn)為可以采用測(cè)定裝置C 在吸收CO2前后的質(zhì)量差的方法(CO2全部被吸收),也能確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯___ (填“偏高”或“偏低”),分析原因?yàn)?/span>_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,玻璃筒內(nèi)的石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________。
(2)裝置2中的石墨是_______極,該電極反應(yīng)式為___________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_________________。
②乙燒杯中電解的總方程式為_______________。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列敘述正確的是()
A. HNO3在反應(yīng)中失去電子
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4
D. 每1 mol HNO3參加反應(yīng),有3 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。
(1)裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl,盛裝的液體試劑為__________;
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________ (填字母編號(hào)) ;
編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無(wú)水硫酸銅 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
c | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤(rùn)的有色布條 | 無(wú)水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中,溶液分為兩層,上層呈紫紅色,要分離出紫紅色溶液,需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________;
(4)裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(5)如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15 g/cm3,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1,若用250 mL水配制,則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_____________L(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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