Question

元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知電解后的溶液中c( Fe³⁺)為2.0×10^－13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為            mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

請回答下列問題：
（1）A的電子式為        D的化學式          ，C溶液的名稱是                   。
（2）反應①的化學方程式為                              ；
反應③的離子方程式為                                  。

Answer 1

Ⅰ（1）強（1分） （2）Cr(OH)₃H⁺+CrO₂^-+H₂O （2分）
（3）3.0×10^-6mol?L?¹
Ⅱ（1）  ；Ag（1分）；銀氨溶液（2分）
（2）4NH₃+5O₂4NO+5H₂O （2分）；3Ag⁺4H⁺+NO₃?=3Ag⁺+2H₂O+NO↑（2分）

解析試題分析：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液，說明鉻的活潑性大于氫，所以鉻的活潑性強于銅。
（2）酸式電離生成H⁺，所以電離方程式為：Cr(OH)₃H⁺+CrO₂^-+H₂O
（3）[c(OH?)]³= K_sP[ Fe(OH)₃]÷c(Fe³⁺)=4.0×10^-38÷2.0×10^－13=2.0×10^－25，c(Cr³⁺)= K_sP[Cr(OH)₃]÷[c(OH?)]³=6.0×l0^-31÷2.0×10^－25 =3.0×10^-6mol?L?¹
Ⅱ（1）C溶液與葡萄糖反應生成金屬D，則C溶液為銀氨溶液，D為Ag，根據(jù)框圖可知：A為NH₃，B為AgNO₃，E為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，H為HNO₃。NH₃的電子式為：
（2）反應①為氨的催化氧化，化學方程式為：4NH₃+5O₂4NO+5H₂O；反應③為Ag與稀硝酸的反應，離子方程式為：3Ag⁺4H⁺+NO₃?=3Ag⁺+2H₂O+NO↑。
考點：本題考查金屬活潑性的判斷、方程式的書寫、K_sP的計算、物質(zhì)的推斷。