Question

【題目】利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電流從電極a經負載后流向電極b

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C．a電極的電極反應式為：2NH36e===N2+6H+

D．室溫下，當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O可知，NH3失電子發(fā)生氧化反應，NO2得電子發(fā)生還原反應，則a 為負極，b為正極。A．a 為負極，b為正極，電流由正極經負載流向負極，A錯誤；B．正極的電極反應為2NO2+8e+4H2O===N2+8OH，生成的OH會使正極區(qū)堿性增強，為使電池持續(xù)放電，需OH通過半透膜進入負極區(qū)并參與電極反應，所以應選擇陰離子交換膜只允許陰離子通過，B正確；C．電解質溶液為堿性的KOH溶液，則負極的電極反應式為2NH36e+6OH===N2+6H2O，C錯誤；D．從化學方程式可知，當有0.2 mol NO2被處理時，轉移電子數為=0.8 mol，但室溫下，4.48 L NO2的物質的量不等于0.2 mol，D錯誤。