Question

【題目】已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的是

A. 濃度均為0．1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)

B. 0．1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D. NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F-)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解，HF的酸性強(qiáng)于醋酸，因此醋酸根離子水解程度大于F－，因此醋酸鈉溶液的堿性大于氟化鈉，故說法正確；B、加水促使醋酸電離，但離子濃度降低，c(OH－)=Kw/c(H＋)，水的離子積只受溫度的影響，因此c(OH－)增大，故說法錯誤；C、F－＋H2OHF＋OH－，以及水的電離，因此含有微粒是Na＋、F－、H＋、OH－、H2O、HF，故說法正確；D、存在F－＋H2OHF＋OH－，加入氫氧化鈉，抑制F－的水解，c(F－)增大，故說法正確。