【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3
A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D.mol/L
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗:
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知:2NO+Na2O2=2NaNO2; 2NO2+Na2O2=2NaNO3
設(shè)計制備裝置如下(夾持裝置略去):
(1)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有 , 。
(3)甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進行實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A與B裝置間增加了 裝置,改進后提高了NaNO2的純度。
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟:
a.在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階:
b.稱量0.10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液,加入1 mL M溶液,后加蒸餾水至10 mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。
(4)步驟b中比較結(jié)果是:待測液顏色與③號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。
(5)用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取5mL待測液加入 ,振蕩,再加入1ml M溶液 , ,再振蕩,與③號色階對比。 | 維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
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【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。
限選試劑為:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列探究實驗方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量① ; 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì); ③ 則消毒液未變質(zhì); ④ 則消毒液完全變質(zhì)。 |
(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;
② 滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有還原性,,可用于漂白紙漿
B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的膨松劑
C. 四氯化碳密度比水大,可用于萃取溴水中的Br2
D. MgO、Al2O3的熔點都很高,都可用作耐火材料
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【題目】下列說法正確的是
A.氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJmol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O (l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJmol-1
B.反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJmol-1
D.由C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.90kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述,錯誤的是( )
A. 在不同細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同
B. 在所有細(xì)胞中,各種元素含量相同
C. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素,在無機自然界都能找到
D. 組成細(xì)胞的最基本元素是碳
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【題目】中國有廣闊的海岸線,建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟,海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程II中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):
(4)上述流程中吹出的溴蒸汽,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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