【題目】下列說法正確的是(  )
A.用系統(tǒng)命名法命名有機物 主鏈碳原子數(shù)均為7個
B.某烴的分子式為C10H14 , 它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基,符合條件的烴有4種
C.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中,與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6種
D.經(jīng)測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%,則此混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)是78%

【答案】D
【解析】A. 主鏈上有8個碳原子,A不符合題意;

B.該烴的分子式符合2n﹣6的通式,它不能使溴水褪色,但可使KMnO4酸性溶液褪色,所以含有苯環(huán);根據(jù)題意知,該分子含有丁烷烷基,所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可;丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有 ,苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子,才可被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,烷基 ,與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,符合條件的烴有3種,B不符合題意;

C.符合條件的單烯烴有4種,碳原子數(shù)小于8的單烯烴與HBr發(fā)生加成反應只得一種產(chǎn)物,說明該單烯烴是以碳碳雙鍵為中心的對稱結(jié)構(gòu),符合這一條件的有:CH2═CH2,CH3﹣CH═CH﹣CH3、CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3、 、CH3CH2CH2CH═CHCH2CH2CH3、(CH32CHCH═CHCH(CH32、CH3CH2C(CH3)═C(CH3)CH2CH3,共七種,C不符合題意;

D.C3H7OH中O的質(zhì)量分數(shù)為

所以混合物中C3H7OH質(zhì)量分數(shù)為 =30%,所以混合物中C6H12的質(zhì)量分數(shù)為1﹣30%=70%,

混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為 ×30%=4%,

混合物中C6H12含H元素在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為 ×70%=10%,

所以混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為H%=4%+10%=14%,混合物中C的質(zhì)量分數(shù)為1﹣14%﹣8%=78%,D符合題意.

所以答案是:D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的兩種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法,反應為2Cu+H2O Cu2O+H2

(1)工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a,其原因是反應條件不易控制,若控溫不當易生成__而使Cu2O產(chǎn)率降低。

(2)已知:

①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=-169 kJ·mol-1

②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=-157 kJ·mol-1

則方法a中發(fā)生的反應:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H=________。

(3)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

①上述裝置中B電極應連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的陽極反應式為_______。

③原電池中負極反應式為______________

(4)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示:

序號

溫度/℃c/mol·L-1t/min

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.049 2

0.048 6

0.048 2

0.048 0

0.048 0

T1

0.050

0.048 8

0.048 4

0.048 0

0.048 0

0.048 0

T2

0.10

0.096

0.093

0.090

0.090

0.090

①催化劑的催化效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)。

②實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。

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【題目】在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是(
A.溫度計不慎打破,散落的水銀應用硫粉處理后收集
B.酒精燈使用完后,應及時吹滅并蓋上燈帽
C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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【題目】下列電離方程式的書寫正確的是

A.CuCl2Cu +Cl2B.Na2CO32Na++CO32-

C.H2SO42H++S6++4O2-D.Ba(OH)2Ba +2OH

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【題目】某醇C5H11OH發(fā)生消去反應時,可以得到兩種烯烴,又可發(fā)生催化氧化,則該醇的結(jié)構(gòu)式可能為( 。
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是(
A.K+ Na+ OH SO42
B.Mg2+ SO42 NH4+ Cl
C.K+ Na+ HCO3 Cl
D.K+ Na+ NO3 CO32

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【題目】H2O2是一種綠色試劑,在化學工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:

(1) 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。

研究小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、________因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。________

圖1 圖2

(3) 對于H2O2分解反應,Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學設(shè)計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。

②有同學提出將0.1 mol·L-1FeCl3溶液改為0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。

(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學又做了兩種猜想。

猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。

完成表格驗證猜想:

所需試劑

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_________

Cl-對H2O2分解無催化作用

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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1

(2)該反應的化學方程式是________________________________________;

(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____

v(NO)v(A)v(B)=211

混合氣體的密度不再改變

總壓強不再改變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(4)碳元素可形成數(shù)量眾多,分布極廣的有機化合物,其中甲醇是常見的燃料,甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,一極通入甲醇,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸,電池工作時總反應式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

①a處通入的物質(zhì)是____,電極反應式為:______;

②b處電極反應式為_________________________;

③電池工作時H 極移向 極(填正、負極)。

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同步練習冊答案