已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

 


（1）請回答B(yǎng)電極的名稱是          極

（2）寫出甲池中通入CH3OH的電極的電極反應式                         。

（3）乙池中發(fā)生的反應的化學方程式為                                        。

（4）當乙池中某一電極的質(zhì)量增加10.8g時，此時丙池某電極析出3.20g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是   （填序號）此時丙池中生成的氣體為         mL

A. MgSO4          B. CuSO4          C. NaCl            D. AgNO3

（1）陰極（1分）

   （2）CH3OH+8OH－-6e－    CO32－ +6H2O  （2分）

（3）（1分）

   （4）B、D（2分）     560（1分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?棗莊一模）如圖是一個化學反應過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是
原電池（化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/div>
原電池（化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/div>裝置，乙池是
電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能）
電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能）
裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是
負極
負極
，B（石墨）電極的名稱是
陽極
陽極
．
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．A（Fe）電極的電極反應式為
4Ag++4e-=4Ag
4Ag++4e-=4Ag
，
（4）乙池中反應的化學方程式為
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
280
280
mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）甲池是
原電池
原電池
裝置，通入CH3OH的電極名稱是
負極
負極
，B電極的名稱是
陽極
陽極
．
（2）通O2一極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）乙池中總反應的化學方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4
．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加6.4g時，甲池中消耗O2
1120
1120
mL（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是
負極
負極
，B（石墨）電極的名稱是
陽極
陽極
．
（2）寫出電極反應式：通O2一極的電極方程式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
A（Fe）電極的電極反應式為
4Ag++4e-=4Ag
4Ag++4e-=4Ag
，
（3）乙池中反應的化學方程為
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3
．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
280
280
mL（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?br />（1）放電時：負極的電極反應式為
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．
（2）充電時：①原電池的負極與電源
負
負
極相連．②陽極的電極反應為
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（3）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2
33.6
33.6
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
 7N2+12H2O可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）CO可用于合成甲醇，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
 
，B電極的名稱是
 
．
②通入CH3OH的電極的電極反應式是
 
，A電極的電極反應式為
 
．

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