Question

【題目】.某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：

下列說法正確的是

A. 由實驗1可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

C. 實驗2中生成紅色物質的離子方程式：Al+Cu2+→Al3++Cu

D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，根據實驗2即可推翻由實驗1得到的結論；B.溶液中陽離子均為銅離子，陰離子分別為氯離子和硫酸根離子，陰離子種類不同導致實驗現(xiàn)象不同；C.方程式沒有配平；D.含有氯離子的銅鹽與鋁反應劇烈。

A項，實驗1雖然沒有明顯現(xiàn)象，但并不能說明鋁的活潑性弱于銅，只能說明試管1內沒有反應發(fā)生，再結合實驗2即可推翻僅由實驗1得到的結論，故A項錯誤；B項，由圖中實驗1和實驗2對比可知，兩者之間唯一的變量就是陰離子種類不同，因此陰離子種類不同就是實驗現(xiàn)象不同的原因，故B項正確；C項，方程式未配平，應為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故C項錯誤；D項，c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸，由B項分析可知氯離子會促進鋁的反應，因此前者更劇烈，故D項錯誤；正確選項B。