1．25℃時(shí)，下列分子或離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、C6H5OH、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl-、NO3-、CO2

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性；
C..1 mol/L NH4HCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)；
D．與CO2反應(yīng)生成硅酸沉淀．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Cr2O72-、C6H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C..1 mol/L NH4HCO3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Na2SiO3溶液與CO2反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
（1）下列說法正確的是⑤
①按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)．非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區(qū)，過渡元素都位于d區(qū)．
②雜化軌道只用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵．
③分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引．
④晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性
⑤氫鍵的鍵長是指X-H…Y的長度
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3•1.5H2O）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵．
（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是sp3．
（4）在金剛石晶體的一個(gè)晶胞中，含有8個(gè)碳原子．在二氧化硅晶體的一個(gè)晶胞中，含有32個(gè)化學(xué)鍵．原子晶體不能形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是原子晶體是原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的，共價(jià)鍵有飽和性和方向性，一個(gè)原子不能形成12條共價(jià)鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結(jié)構(gòu)．
（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構(gòu)型類似的一種晶體，則氮化硼晶體中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶體的密度為3.52g•cm-3，則B-N鍵的鍵長是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×1010pm pm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中不正確的是（　　）
A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液所得產(chǎn)物是Mg（OH）2還是MgCO3
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢
D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者能看到一條光亮的“通路”，前者則沒有
B．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，用銅與濃硝酸反應(yīng)可制得NO2，現(xiàn)將NO2和O2同時(shí)通入水中，當(dāng)
n（NO2）：n（O2）═4：1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成HNO3．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：
12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知反應(yīng)①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制備，路線如下；
Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
（1）化合物Ⅲ的化學(xué)式為C8H10O2，l mol化合物Ⅲ最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）寫出轉(zhuǎn)化Ⅳ→V的化學(xué)方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的異構(gòu)體有6種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：等．①遇FeCl3溶液顯紫色； ②在濃硫酸催化作用下能發(fā)生消去反應(yīng)．
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定條件下按物質(zhì)的量m：n反應(yīng)合成高分子化臺(tái)物Ⅶ，且原子轉(zhuǎn)化率為100%．高分子化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）能與CH2=CHCOOH發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅷ，寫出Ⅷ的一種結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時(shí) 0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．25℃時(shí)，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．25℃時(shí)，若0.3 mol．L-1 HY溶液與0.3 mol．L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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