11．計(jì)算題：現(xiàn)有0.270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算出溶液中CuCl2的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl-）=2n（CuCl2）．

解答 解：（1）270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，
答：CuCl2的物質(zhì)的量0.2mol；
（2）n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu2+和Cl-物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意把握有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．在不同溫度下，以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)來探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：3S2O32-+2SO42+10H+═6SO2↑+2S↓+5H2O
B．酸性條件下，KI被O2氧化的離子方程式：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
C．已知25℃、101kPa時(shí)，1molH2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)進(jìn)行下列有關(guān)判斷中，正確的是（　　）
A．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32-
B．NaCl溶液與Na2CO3固體灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁飽和Na2CO3溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知可由乙烯合成高分子材料G．

F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和E．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H6O，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．
（5）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，三個(gè)峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
B．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色
C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：
編號(hào)①②③④⑤
名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液
主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
溶液PH3771110
試回答：
（1）將上表①～⑤中主要成分進(jìn)行分類（填序號(hào)，下同）：屬于酸的是①；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤；屬于有機(jī)物的是①②③．
（2）當(dāng)有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂④⑤．
（3）用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度 為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度T3．
得到下表的數(shù)據(jù)：
 溫度
試劑		 T1/℃ T2/℃ T2/℃
 Ha2CO2 23.3 20.0 23.7
 HaCO2 18.5 20.0 20.8
回答下列問題：
（1）NaHCO3溶于水顯堿性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）
附表：溶解度表
 溫度
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
 Ha2CO2 12.5g 21.5g 39.7g 40．g
 HaHCO2 8.1g 9.6g 11.1g 12.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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