【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl- B. Na＋、Fe2＋、K+、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+ D. K＋、SO42-、HCO3-、Na+

【答案】A

【解析】A、NH4+、NO3-、A13＋、Cl-在酸性條件下，不生成沉淀、氣體和水，故A正確；B、在酸性條件下，Fe2＋、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，生成Fe3＋ ，故B錯誤；C、MnO4- 為紫紅色，故C錯誤；D、HCO3-與H＋反應生成CO2，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學反應因反應不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如： （i） （X為鹵素原子）
（ii）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為、、；
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol 中，電子的物質(zhì)的量為11 mol

B. 將4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L

C. 等質(zhì)量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數(shù)相等

D. 標準狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 15 mL 0.2mol/L的溶液

B. 30 mL 0.1mol/L的溶液

C. 10 mL 0.2mol/L的溶液

D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標況下的體積 ．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H如圖2
①在0﹣60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1 ．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達到平衡時，要使N2O4的體積分數(shù)變大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液，再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液，充分反應（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列說法中正確的是

A. 最終得到白色沉淀和無色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，

D. 在最終得到的溶液中，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I﹣的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄如表：

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用離子方程式和語言敘述解釋）
（ii）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是 ．
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：

實驗編號

實驗操作

現(xiàn)象

1

向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請回答：
（i）設計實驗①的目的是 ．
（ii）實驗③可得出結(jié)論是 ．
（iii）寫出實驗②中反應的離子方程式
（iv）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2和濃鹽酸加熱可以制取Cl2，某化學研究性學習小組擬用下列裝置和藥品制備無水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解，100℃左右時升華。

請回答下列問題

（1）制備開始時A 裝置燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____；發(fā)生反應的離子 方程式為_____________________。

（2）按氣流方向連接完整轉(zhuǎn)置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填儀器接口字母編號)。____

（3）裝置E的作用是_______；B裝置硬質(zhì)政璃管內(nèi)導管口處棉花的作用是_________________。

（4）若無C裝置可能產(chǎn)生的后果是________________________________。

（5）本實驗合理的操作步驟為_____________________________(按操作順序選擇序號)

①添加藥品②連接儀器③檢查裝置氣密性④點燃A處酒精燈⑤點燃B處酒精燈⑥使B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體

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