將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水,通入氯氣,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量,可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸,可得到A溶液;將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。
(1)試寫出A和B的化學(xué)式:A ,B 。
(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
MgCl2 AlBr3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
解析試題分析:由通入氯氣,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色,說明溶液中含溴元素。再由若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量,可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀D可知,白色沉淀C中含有氫氧化鋁,因此溶液中含有鋁元素,再由D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料可知D中還有鎂元素。所以白色沉淀中含有氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成溶液A氯化鎂。所以B為溴化鋁
考點(diǎn):考查金屬元素鋁與鎂的重要化合物的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的組合是
①NaCl可作廚房調(diào)味品,也可用于氯堿工業(yè)
②Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑
③Na2CO3水溶液顯堿性,可用于去除油污
④NaHCO3受熱易分解放出CO2,可用來制作糕點(diǎn)
A.只有①②③ | B.只有①③④ | C.只有②③④ | D.①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。
(1)寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀,并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時(shí)間,該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(6分)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為 ,下列可作陰極材料的是__________。
A.鋁材 B.石墨 C.鉛板 D.純鋁
(2)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜,裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。
(3)下列說法正確的是 。
A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B.鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分)某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):
請回答下列問題:
(1)混合物中是否存在FeCl2?________(填“存在”或“不存在”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4?______(填“存在”或“不存在”);你的判斷依據(jù)是____________。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:____________________。
(4)請根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否存在AlCl3:_____(寫出你的判斷依據(jù),但不必寫計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A_____________;H ______________; G___________;乙____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①________________________________;反應(yīng)②_________________________________。
(3) 反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
金屬是一種重要的材料,人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬,下表表示了金屬活動(dòng)順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。
33. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí),你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關(guān)(填寫編號(hào))。
a. 金屬的導(dǎo)熱性 b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動(dòng)性順序 d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一,請用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性,可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明:__________________________________;
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性,其原因是____________________________。
36. 復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二:濕法煉銅:CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好 ,原因是 (寫出1條原因即可)。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下:
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是 。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要文字說明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾,得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時(shí)Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
純堿(化學(xué)式為Na2CO3)是一種重要的化工原料,F(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝:
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿,該法分三步:
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉:Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料,其反應(yīng)也分三步進(jìn)行:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉,再加入細(xì)鹽末,因同離子效應(yīng),低溫氯化銨溶解度突然降低,而食鹽的溶解度變化不大,所以氯化銨析出而食鹽不析出;再用氨飽和后通二氧化碳,結(jié)果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良,純白如雪。
(1)通過三種方法的比較,布蘭制堿法工藝的缺點(diǎn)有 (寫兩點(diǎn))。
(2)氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式);產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)候氏制堿法反應(yīng)的方程式為 。
(4)為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳。理由是 (寫兩點(diǎn))。
(5)候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用m1表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量,m2表示加熱后固體的質(zhì)量。則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為: 。
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