2．多少g氬氣所含原子與32g氧氣所含氧原子相等？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$結(jié)合氬氣為單原子分子的結(jié)構(gòu)特點計算．

解答 解：設(shè)mg氬氣所含原子與32g氧氣所含氧原子相等，
則：$\frac{m}{40g/mol}$×1=$\frac{32g}{32g/mol}$×2，解得m=80g；
答：80g氬氣所含原子與32g氧氣所含氧原子相等．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算，注意把握相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個O原子
B．16g CH4中含有NA個C-H共價鍵
C．標準狀態(tài)下，2.24L水中所含的分子數(shù)為0.1NA
D．在0.1mol/L AlCl3溶液中所含的Cl- 的個數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
B．0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1NA
C．100mL 12mol•L-1 的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由C2H4和C3H4 組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由銅、鐵片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池中，當銅片質(zhì)量增加了12.8g，硫酸銅恰好全部作用完，回答下列問題：
（1）銅片做正（填“正”或“負”）極，該電池反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）反應(yīng)過程溶液中的硫酸根離子移向鐵（填“銅”或“鐵”）片，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差為1.6克．
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能用排水法收集的是（　　）
A．CO2B．H2 C．C5H12D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室需要使用950mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和需用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量分別是D
A．1000mL，58.5g     B．950mL，55.6g     C．950mL，5.85g    D．1000mL，5.9g
（2）下列儀器中，不會用到的是ABGH
A．錐形瓶   B．950mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．1000mL容量瓶  F．天平
G．燒瓶     H．分液漏斗
若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是玻璃棒和藥匙．
（3）在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及是否漏水．在容量瓶上必須標明的有D
①容量�、诳潭染��、蹨囟取、軌簭姟、菸镔|(zhì)的量濃度　⑥用于配制酸溶液或堿溶液
A．只有③⑤⑥B．只有①③⑤C．只有②④⑥D(zhuǎn)．只有①②③
（4）人們常將氫氧化鈉溶液配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容    E．溶解   F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移
其正確的操作順序應(yīng)是BEAGCDF（填各步驟序號）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操
作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相 同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外 電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）A、B、C、D四種元素中電負性大小順序的是O＞N＞C＞H．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a．M是極性分子，N是非極性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4（l）和BD氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應(yīng)：
t/℃200300400
KK1K20.5
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請回答下列問題．
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，當測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應(yīng)的 v（C2）正＞v（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：C2H5OH．
（2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應(yīng)的化學方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得．合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程如圖所示：
①在催化反應(yīng)室中進行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②若有x m3（標準狀況）的甲烷進入燃燒反應(yīng)室，生成5ykg的鐵，最多可產(chǎn)生合成氣12（x+y）m3（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物A的結(jié)構(gòu)為CH3-CH=CH-CH2OH，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．使高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習冊答案