【題目】PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦(主要成分為PbS,含少量FeS)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備PbCO3的流程如圖:

已知:①“酸浸”時(shí)PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于熱水,難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常溫下,幾種金屬離子沉淀的pH如表:

氫氧化物

FeOH3

FeOH2

MnOH2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

7.5

8.8

完全沉淀的pH

2.3

9.7

10.4

1)“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻,其目的是____。

2)“趁熱抽濾”的目的是___。

3)鐵錳濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+,還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案:

方案甲:向?yàn)V液中加入酸化的雙氧水,再加入足量MnCO3粉末,過(guò)濾得到錳鹽溶液。

方案乙:向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化,然后加入二氧化錳粉末,充分反應(yīng);最后,加氨水調(diào)節(jié)溶液pH,過(guò)濾。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用:____

已知常溫下,Ksp[FeOH3]1.0×10-38,為了使溶液中cFe3+=1.0×10-5mol·L-1,此時(shí)溶液的pH= ____。

③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮,方案____(填“甲”或”乙”)優(yōu)于另一種方案。

4)研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對(duì)浸出率的影響如圖所示,則生產(chǎn)中浸出過(guò)程的最佳溫度是___。

5)向氯化鉛(難溶于水)產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液,得到碳酸鉛產(chǎn)品后,要經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、洗滌、干燥”等操作,檢驗(yàn)碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____

【答案】增大接觸面積,加快浸出速率,提高原料利用率 避免鉛的化合物析出 中和酸,使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為FeOH3 MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O 3 70 取最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則未洗滌干凈

【解析】

(1)增大固體的接觸面可以加快反應(yīng)速率;

(2) PbCl2易溶于熱水,難溶于冷水;

(3)①M(fèi)nCO3消耗H+,加入MnCO3溶液pH升高,促進(jìn)鐵離子完全水解生成氫氧化鐵沉淀;

②根據(jù)二氧化錳具有氧化性分析;根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38計(jì)算溶液的pH;

③方案甲不引入新雜質(zhì)。方案乙需要測(cè)定pH;

(4)根據(jù)圖像、結(jié)合能效分析;

(5)碳酸鉛表面吸附有氯離子、碳酸根離子等,檢驗(yàn)氯離子是否存在,以判斷碳酸鉛是否洗滌干凈。

(1)將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻,能增大固體與液體的接觸面,加快反應(yīng)速率,提高原料利用率。

(2)PbCl2易溶于熱水,難溶于冷水,題意獲得鉛的化合物溶液,其目的是避免鉛的化合物析出,防止鉛的化合物損失。

(3)①M(fèi)nCO3+2H+===Mn2++CO2↑+H2O,MnCO3消耗H+,加入MnCO3溶液pH升高,促進(jìn)鐵離子完全水解生成氫氧化鐵。

②二氧化錳其有氧化性,在酸性介質(zhì)中能把亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O。

,c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,pH=3。

③方案甲操作簡(jiǎn)便,不引入新雜質(zhì)。方案乙需要測(cè)定pH,操作較復(fù)雜且引入銨鹽雜質(zhì)。方案甲優(yōu)于方案乙。

(4)觀察圖像,選擇浸出率最高且耗能較低的條件為最佳條件,如70~90℃之間浸出率接近相等,但是,70℃時(shí)節(jié)能,成本低,所以浸出過(guò)程的最佳溫度是70℃。

(5)碳酸鉛表面吸附有氯離子、碳酸根離子等,檢驗(yàn)氯離子是否存在,以判斷碳酸鉛是否洗滌干凈,方法是:取最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則洗滌干凈,若有白色沉淀生成,則未洗滌干凈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠(chǎng)對(duì)海水加工的示意圖:

根據(jù)以上工藝流程回答下列問(wèn)題:

1)飽和食鹽水被電解的化學(xué)方程式______。

2)海水結(jié)晶過(guò)濾的母液中含有 K+ 、 Na+Mg2+等陽(yáng)離子,從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①充分考慮當(dāng)?shù)睾Q蠡瘜W(xué)資源,從提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料是_______。

②熔融氯化鎂電解制鎂的化學(xué)方程式是______

③生產(chǎn)過(guò)程所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫(xiě)代號(hào))_______。

A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2

3)在該化工廠(chǎng)中,海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液,向新母液中加入氯氣,又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)

①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,從溴苯混合物中分離出溴單質(zhì)來(lái)應(yīng)采用______(填實(shí)驗(yàn)方法)。

②獲取生產(chǎn)單質(zhì)溴的原料氯氣,以下設(shè)想合理的是______(填寫(xiě)代號(hào)).

A 本廠(chǎng)生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) B 從本廠(chǎng)生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

C 在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠(chǎng) D 從外地購(gòu)買(mǎi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是一種重要的元素,其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕,寫(xiě)出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____

2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料

①已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol

試寫(xiě)出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

②某電解法制氨的裝置如圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò),試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_____。

3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H<0 是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。

①將NOO2按物質(zhì)的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反 應(yīng),得到NO2 體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。保持其它條件不變,t1 時(shí)再向 容器中充入適量物質(zhì)的量之比為21NOO2的混合氣體,t2 時(shí)再次達(dá)到平 衡,請(qǐng)畫(huà)出 tl-t3 時(shí)間范圍內(nèi) NO2 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn):_________

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn),NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的:

I.2NO(g) N2O2(g) H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行,試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析,隨溫度升高,NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。

4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L CH3COONH4 溶液中,c(CH3COO-)c(NH3·H2O)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol

B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的

C. 在酸性條件下ClO和ClO3-可生成Cl2

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2

B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6

C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R、TX、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2TH2YH2R

B.RY的電子數(shù)相差8

C.非金屬性:ZYX

D.Z的含氧酸的酸性比Y的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式2H=CO2H2O表示的是(  )

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過(guò)程中,d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時(shí),溶液中SO42d移動(dòng)

C. c為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過(guò)程中,溶液中SO42濃度基本不變

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