Question

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??

CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3

③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。

（3）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點變到c點

B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

 

Answer 1

（1）

（2）①CO32- ②C　A

③溶液變渾濁　CO32-＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

④2Cl2＋CO32-＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO

（3）B

【解析】（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，結(jié)合化學方程式，可寫出K＝

。（2）據(jù)“越弱越水解”，酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，酸越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強。硫酸為強酸，濃度均為0.01 mol·L－1的五種物質(zhì)的溶液中，硫酸的酸性最強；稀釋100倍后，弱酸還能繼續(xù)電離，故pH變化最小的是HCN；據(jù)酸性順序，碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應，而不與HClO反應。（3）a點、c點達平衡狀態(tài)，對應c（Ba2＋）和c（SO42-）的乘積等于Ksp，它只受溫度影響；a點、c點對應的Ksp相等，D項正確；b點、d點均未達平衡狀態(tài)，由于d點對應c（Ba2＋）和c（SO42-）的乘積小于BaSO4的Ksp，故無BaSO4沉淀生成，C項正確；通過加水稀釋后c（Ba2＋）和c（SO42-）同時減少，不能使溶液由b點變到a點，B項錯誤。