【題目】全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+,下列說法正確的是
A.放電時正極反應為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.充電時陰極反應為:V2+-e-=V3+
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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【題目】某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2,極易與H2O反應),下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.說明裝置氣密性良好
B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸
D. 反應結(jié)束后,先熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K
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【題目】下列說法正確的是( )
A.通式為CnH2n的不一定是烯烴,通式為CnH2n+2的一定是烷烴
B.烴按照有無芳香性可以分為脂環(huán)烴和芳香烴
C.乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小
D.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B.25℃時,pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D.1L1 mol·L-1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________________________________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=________,V6=________,V9=________。
②反應一段時間后,實驗E中的金屬呈________色;
③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
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【題目】苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理:
實驗步驟:
①下圖組裝反應裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出),并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰,直到甲苯完全反應。
③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色,則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾,用熱水洗滌濾渣,洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液,然后用濃鹽酸酸化,過濾,用少量冷水洗滌濾渣,得到苯甲酸粗產(chǎn)品,經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題:
(1)儀器 a名稱為 。
(2)判斷甲苯己完全反應的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。
(3)實驗步驟④中,用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ;苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外,還可用 法。
(4)精制的苯甲酸純度測定:稱取1.220g樣品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分別取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH標準溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL.V2=22.52 mL.V3= 23.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑,確定滴定終點的現(xiàn)象是 。
③產(chǎn)品的純度為 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 熵增大的反應一定可自發(fā)進行 B. 熵減小的反應一定可自發(fā)進行
C. ΔH<0的反應可能自發(fā)進行 D. ΔH>0的反應不可能自發(fā)進行
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