實驗探究：

通過實驗事實的驗證與討論，認(rèn)識苯的結(jié)構(gòu)式．提出問題：苯分子結(jié)構(gòu)是碳碳單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)嗎？

(1)提出假設(shè)：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式看，分子中含有碳碳雙鍵，所以，苯一定能使________褪色；

(2)實驗驗證：

①苯不能使________褪色；

②經(jīng)科學(xué)測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵________(填“相同”或“不同”)；6個碳原子和6個氫原子都在同一________上；

(3)結(jié)構(gòu)：苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴的雙鍵________(填“相同”或“不同”)；苯的性質(zhì)沒有表現(xiàn)出不飽和性，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，說明苯分子________(填“有”或“沒有”)一般的碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

(4)應(yīng)用：為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)構(gòu)簡式用________表示，而凱庫勒式表示苯分子結(jié)構(gòu)是不確切的．

答案：
解析：

　　(共7分)(1)溴水(酸性KMnO4溶液)

　　(2)①溴水(酸性KMnO4溶液)

　　②相同；平面

　　(3)不同；沒有

　　(4)(各1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。

（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點是（用離子方程式表示）                  。

（2）在熱水浴中進(jìn)行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

Ⅱ

硝酸鈉溶液中加入銅片]

無明顯變化

Ⅲ

 

無明顯變化

Ⅳ

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實驗操作Ⅲ是                。

②實驗I、II、III的目的是                。

③實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）                。

（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省鳳凰縣華鑫中學(xué)高二2月月考化學(xué)（理）試卷 題型：實驗題

（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔點/℃
122.4
-97
-12.3
沸點/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________               _________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入                              
                                                                      。
(3)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有                      
                                    __________________   ________      。
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是                  。
(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆北京師大附中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。

（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點是（用離子方程式表示）                   。

（2）在熱水浴中進(jìn)行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

Ⅱ

硝酸鈉溶液中加入銅片]

無明顯變化

Ⅲ

 

無明顯變化

Ⅳ

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實驗操作Ⅲ是                 。

②實驗I、II、III的目的是                 。

③實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）                 。

（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學(xué)擬通過實驗探究反應(yīng)速率變化的原因。

                                                   

圖 1                                     圖 2

(1) 圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                        ；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

(2) 小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計實驗探究：

Ⅰ. 甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是        ；

測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是                                      ；

Ⅱ. 乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu2+對反應(yīng)有催化作用，為驗證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的            （填序號），

A. 硝酸銅晶體        B. 硝酸銅溶液        C. 硫酸銅晶體        D. 硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：Cu2+并不是反應(yīng)的催化劑。

Ⅲ. 丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量         生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用。

（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請你設(shè)計一個實驗方案來證明哪種假設(shè)正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)

                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市大興區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料．某校化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
（1）假設(shè)3：______．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______．
（3）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？______．簡述你的理由______．
（4）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______、______、______．
探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（5）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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