Question

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0 H＜0
（1）保持容器體積不變，向其中再加入1molH₂，反應速率（填“加快”、“減慢”、“不變”或“無法確定”下同）

 

，平衡（填“向左”、“向右”、“不”或“無法判斷”，下同）

 

移動．
（2）保持容器體積不變，向其中加入1molN₂，反應速率

 

，平衡

 

移動．
（3）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN₂，反應速率

 

，平衡

 

移動．
（4）保持容器內(nèi)壓強不變，向其中再加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應速率

 

，平衡

 

移動．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，溫度越高反應速率越快，使用正催化劑加快化學反應速率，以此解答該題．

解答： 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，增大反應物濃度，反應速率增大，平衡右移，故答案為：加快；向右；
（2）保持容器體積不變，向其中加入1mol N₂，反應物的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動，故答案為：不變；
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，由于反應是氣體體積不變的反應，平衡不移動，
故答案為：降低；不；
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，平衡也移動．
故答案為：不變；不．

點評：本題考查了化學反應速率、化學平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理應用，平衡常數(shù)計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．