Question

17．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B． 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C． 若在1L的密閉容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO₂為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時(shí)的溫度為1000℃

Answer 1

分析 A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；
B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析．

解答 解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），故A正確；
B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO₂為0.4 mol時(shí)，
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）  0        0            1      1
變化量（mol）  0.6      0.6       0.6    0.6
平衡量（mol）  0.6      0.6       0.4    0.4
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Q=$\frac{0.4×0.4}{0.6×0.6}$≠1，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K=$\frac{cC{O}_{2}•c{H}_{2}}{cCO•c{H}_{2}O}$=0.6=$\frac{3}{5}$，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)計(jì)算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．