【題目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe3+與SO42﹣的個(gè)數(shù)比（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.1：1

【答案】A
【解析】解：溶液中Na+、Cl﹣、Fe3+個(gè)數(shù)比為3：1：2，設(shè)物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、2mol， 根據(jù)電荷守可知：3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），
即：2mol×3+1×3mol=1×1mol+2n（SO42﹣），
解得：n（SO42﹣）=4mol，
溶液中Fe3+與SO42﹣的個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比=2mol：4mol=1：2，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. C3H6和C4H8化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2種同分異構(gòu)體

C. 用碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

D. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

D. 氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說法正確的是

A. 是一種無色無味的液體 B. 常溫下，Cu 在濃硝酸中發(fā)生鈍化

C. 敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加 D. 見光易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大

B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是____________________→D→______（均用字母填寫）。

（2）讀取盛裝cmol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

（4）D步驟中尖嘴部有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測純度_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”） 。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_________，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________。

（6）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（7）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}。

(1)乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

(3)濃硫酸的作用：_______________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活中的問題，與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.工廠中的靜電除塵裝置B.涂料、墨水的制造

C.大氣污染的長期性D.豆腐的制作

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同步練習(xí)冊(cè)答案