【題目】某興趣小組模擬企業(yè)對含鉻廢水(Cr2O72-和Cr3+)處理流程如下。

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

請回答:

(1)用離子方程式表示調(diào)節(jié)池里發(fā)生的反應(yīng):

(2)操作得到的殘?jiān)幕瘜W(xué)式為 。

(3)操作調(diào)節(jié)pH時(shí)最適合作為調(diào)節(jié)劑的是

A.4mol·L-1鹽酸 B.6mol·L-1硫酸

C.石灰乳 D.碳酸鈉

(4)為檢測處理后廢水中鉻的含量,取100mL處理后的樣品于錐形瓶中,用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5,并加入適量固體抗壞血酸,使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,再用amol·L-1的EDTA(用H4Y表示)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為:Cr2O72-2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY-

滴定時(shí)采用右圖所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管,具有的優(yōu)點(diǎn) 。

實(shí)驗(yàn)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則處理后廢液中含鉻濃度為 mg·L-1(用含a、b的式子表示)。

【答案】(1)Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O;

(2)Fe(OH)3;(3)B;(4)操作簡單、無視力誤差、計(jì)量精確;520ab。

【解析】

試題分析:(1)利用Cr2O72-的氧化性,與Fe2+的還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,離子反應(yīng)方程式為:6Fe2+Cr2O72-+14H=2Cr3++6Fe3++7H2O;(2)加入氫氧化鈉反應(yīng)槽中發(fā)生Fe3++3OH=Fe(OH)3,操作I是過濾,殘?jiān)鼮镕e(OH)3;(3)根據(jù)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O,以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?yīng)加入酸,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故C、D錯(cuò)誤;因?yàn)镃r2O72-具有強(qiáng)氧化性,能把Cl氧化成Cl2,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤,選項(xiàng)B正確;(4)①①操作簡單、無視力誤差、計(jì)量精確;建立關(guān)系式:Cr2O72-~2Y4-,因此Cr的質(zhì)量的為b×103×a×52×2×103/2mg=52abmg,濃度為52ab/100×103mg·L1=520abmg·L1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各化合物的命名正確的是( )

A.CH2CH﹣CHCH2 1,3﹣二丁烯

B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

C.CH3CH2CH(OH)CH3 3﹣丁醇

D. 2﹣甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 步中除去粗鹽中的SOCa2、Mg2Fe3等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

B. 從第步到第步的目的是濃縮、富集溴

C. 到第步中,涉及到氧化還原反應(yīng)共有2

D. 步中,SO2起氧化作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填增大減小不變);

(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1;

反應(yīng)2:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2;

ΔH1<ΔH2<0,則反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見右圖)。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填>、<=);請?jiān)谏蠄D中畫出正反應(yīng)速率v在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R元素的單質(zhì)4.5g,跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2SO43,并放出5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試求:

1R的相對原子質(zhì)量為

2)若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則R是(填元素符號) ,它在元素周期表的位置為第 周期第 族.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反應(yīng)后,計(jì)算:

(1)生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3氯戊烷是一種有機(jī)合成中間體,下列有關(guān)3氯戊烷的敘述正確的是 ( )

A3氯戊烷的分子式為C6H9Cl3

B3氯戊烷屬于烷烴

C3氯戊烷的一溴代物共有3

D3氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是

A. 牛頓 B. 道爾頓 C. 阿佛加德羅 D. 門捷列夫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】

某工廠用軟錳礦(含MnO270% A12O3)和閃鋅礦(含ZnS80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2Zn(干電池原料)。

已知:A的混合液。

IV中的電解方程式為:

lA中屬于還原產(chǎn)物的是________________________

2)加人MnCO3、Zn2OH2CO3的作用 ________________________

II需要加熱的原因是:____________________。C的化學(xué)式是 _______________。

3)該生產(chǎn)中除得到MnO2Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是_________________。

4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是_____________。

5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥等。

6)從生產(chǎn)MnO2Zn的角度計(jì)算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案