鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，它的化學式是                                  （   ）
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi­2O4D．BaTiO3
D 
結(jié)合識圖考查晶體結(jié)構知識及空間想象能力。解題關鍵：由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關鍵。Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞； Ti原子處于立方體的頂點上，為8個晶格共用，O原子處于立方體的12條棱的中點，每條棱為4個立方體共用，故每個O原子只有1/4屬于該晶胞。故晶體的化學式為BaTiO3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學­­－物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
利用有關知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
（2）CH4與      （寫微粒符號）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關于它們的說法中，正確的是(    )
A．金屬晶體和離子晶體(固態(tài)時)都能導電
B．在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式
D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學鍵的下列說法正確的是                    （   ）
A．構成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價鍵
B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構成的
C．由于離子的帶電量有限,一個離子可以同時吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限
D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬具有延展性的主要原因是(　　)
A．金屬原子半徑都較大，價電子較少
B．金屬受外力作用后，金屬離子與自由電子仍保持其較強的作用
C．金屬中的大量自由電子，受外力作用后，運動速度加快
D．自由電子能迅速傳遞能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(    )
A．熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．P4和NO2都是共價化合物
C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個的小分子
D．離子化合物中一定不存在單個的分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCI3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），請預測下列物質(zhì)的性質(zhì)：
（1）熔點： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點：HF   HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時            (填HF或HCl)先液化。
（2）分解溫度：HF     HCl，熔點：NaF    SiF4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物FeO具有NaCl型結(jié)構。在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存
在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為                                                        
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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