Question

A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)：A>C>B>D B．單質(zhì)熔點：D>B，A>C

C．原子半徑：D>B>C>A D．簡單離子半徑：D>B>C>A

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、D為金屬，原子序數(shù)D＜B，C＞B，C＞D且三者處于第三周期。A、A處于第二周期，C處于第三周期；原子序數(shù)D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，故A錯誤；B、同周期從左到右，金屬的熔點逐漸升高，所以單質(zhì)熔點：B＞D；同主族從上到下，非金屬單質(zhì)的熔點逐漸增大，C＞A，故B錯誤；C、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：D＞B＞C，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以C＞A，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C正確；D、核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，A、B的核外電子排布相同，C、D的核外電子排布相同比A、B多一個電子層，原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，所以離子半徑：C＞A＞D＞B，故D錯誤。

考點：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表。