某NaOH固體因密封不嚴(yán)而部分變質(zhì)為Na2CO3．為測(cè)定其成份含量，稱(chēng)取0.700g（其它雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)）燒堿固體稀釋至100mL，然后作如下測(cè)定：
①取稀釋液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸26.0mL；
②另取稀釋液20.0mL，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，在濾液中滴入2～3滴酚酞作指示劑，用上述鹽酸滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)時(shí)消耗鹽酸20.0mL．
請(qǐng)回答：
（1）操作①達(dá)終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
 
．
（2）第②步操作如果不過(guò)濾，在有沉淀的溶液中直接用鹽酸滴定，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液中的BaCO3變?yōu)榱耍▽?xiě)化學(xué)式）
 
，原因是
 
．
（3）請(qǐng)計(jì)算該燒堿樣品中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定前，甲基橙遇堿變黃，滴定后若變橙色，停止滴定；
（2）用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯弱堿性，此時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與Na2CO3和BaCO3反應(yīng)生成碳酸的酸式鹽；因?yàn)樘妓釟溻c稀溶液的pH恰好是酚酞的變色范圍；
（3）取稀釋液20.0mL，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，在濾液中滴入2～3滴酚酞作指示劑，用上述鹽酸滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)時(shí)消耗鹽酸20.0mL，滴定時(shí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
取稀釋液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸26.0mL，滴定時(shí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，還與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸的總體積減去與氫氧化鈉反應(yīng)的體積即是與碳酸鈉反應(yīng)消耗的體積，根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的量的關(guān)系求出碳酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定前，甲基橙遇堿變黃，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?br />故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />（2）用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍是8-10，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉稀溶液的pH恰好是酚酞的變色范圍，此時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：鹽酸與Na2CO3生成氯化鈉和碳酸氫鈉，鹽酸與BaCO3反應(yīng)生成氯化鋇和碳酸氫鋇；
故答案為：BaCl2、Ba（HCO3）2；NaHCO3水解后的稀溶液pH值范圍，恰好是酚酞的變色范圍；
（3）取稀釋液20.0mL，加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，在濾液中滴入2～3滴酚酞作指示劑，用上述鹽酸滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)時(shí)消耗鹽酸20.0mL，滴定時(shí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，n（NaOH）=n（HCl）=cV=0.02L×0.110mol/L=0.0022mol，
則m（NaOH）=nM=0.0022mol×40g/mol=0.088g，則原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=0.088g×
100mL
20mL
=0.440g，
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.440g
0.700
×100%=62.9%；
取稀釋液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸26.0mL，滴定時(shí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，還與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則與碳酸鈉反應(yīng)消耗的體積為26mL-20mL=6mL，則n（Na2CO3）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.006L×0.110mol/L=0.00033mol，
則m（Na2CO3）=0.00033mol×106g/mol×
100mL
20mL
=0.1749g，
Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.1749g
0.700g
×100%=25.0%；
答：該燒堿NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.9%，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.0%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定操作、物質(zhì)組成和含量的測(cè)定，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛿?shù)據(jù)處理能力，注意把握溶液中發(fā)生的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
通過(guò)測(cè)定生成的氧氣的體積，經(jīng)計(jì)算可確定樣品過(guò)氧化鈉的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取過(guò)氧化鈉固體2.00g；
②把這些過(guò)氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過(guò)氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液
面在110mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0mL液體；
⑤將燒瓶?jī)?nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶?jī)?nèi)，并加水定容．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有1 000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用
 
mL的量筒，理由是
 
．
（2）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
 
．
（3）據(jù)研究，與上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2的生成會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（偏高或偏�。�
（4）為校正實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該學(xué)生補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去測(cè)定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．反應(yīng)式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
式滴定管．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，該過(guò)氧化鈉的純度為
 
．
（6）如何避免因?yàn)樯蒆2O2造成的誤差？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯霉素．其一種合成路線如下：

（已知：）
（1）化合物B的名稱(chēng)是
 
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型  C→D
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫(xiě)出D生成聚酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出化合物H是化合物A的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，1molA只能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種峰，峰面積比為1：1：2． H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列關(guān)于氯霉素的說(shuō)法正確的是
 
．
A、分子式C11H12Cl2N2O5
B、含氧官能團(tuán)：硝基、酰胺鍵（肽鍵）、羥基
C、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol氯霉素最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X是二氫香豆素類(lèi)化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．X可以通過(guò)以下線路合成

請(qǐng)根據(jù)圖回答：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
、
 
；反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，或
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）
 

（4）化合物F 的分子式為C6H6O3，它具有酸性，F(xiàn)中只有兩種等效氫原子，寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
．
（5）化合物Y是X的同分異構(gòu)體，Y具有如下特點(diǎn)：a．苯環(huán)上有兩種取代基；b．苯環(huán)是的一氯代物只有兩種；c 能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molY能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出符合上述特點(diǎn)的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molI-I鍵，1molH-I鍵分別需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，則H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為
 
；在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于
 

A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛（HCHO）的含量．
【查閱資料】KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；      2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)一】按如圖所示裝置進(jìn)行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
 
．
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、
 
．
（3）為了使通過(guò)吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：
 
（只寫(xiě)出一種即可）
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5L/min，采集20min．
【實(shí)驗(yàn)二】
量取10.00mL的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4備用．
（4）用1.00×10-3mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)
 
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液體積分別為10.90mL、10.02mL、9.98mL．計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為
 
 mg?m-3．
（6）若滴定過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開(kāi)始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將
 

（填“偏大”、“無(wú)影響”、“偏小”）．
【實(shí)驗(yàn)三】
環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色
試劑0.5mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色．當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見(jiàn)下表．
環(huán)境溫度/°C5101520253035
顯色時(shí)間/min453015131075
（7）由該表可以得出的結(jié)論是
 
．
（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶試劑的標(biāo)簽部分被腐蝕，如圖所示，僅知該試劑是只含短周期元素的純凈物．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該試劑成分，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
A、取該樣品加入足量的硝酸鋇溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該樣品的成分一定是硫酸鈉
B、取該樣品溶于水，測(cè)得溶液pH=10，將溶液放置在空氣中，一段時(shí)間后再測(cè)定溶液pH=7，該樣品可能是亞硫酸鈉
C、取該樣品溶于水，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱溶液變紅色，則樣品成分是Na2S
D、若樣品成分是硅酸鈉（Na2SiO3），溶于水，滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是
 
．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是
 
．
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.59
滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)類(lèi)型 A→B
 
．
（3）1mol C充分反應(yīng)可以消耗
 
mol Br2；C和過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．反應(yīng)類(lèi)型E→F
 
．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①遇FeCl3溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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