由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C                   B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al       D．氣體Z為純凈物
A

試題分析：能與Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與C、Al、Fe單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，Al被氧化為Al3+，鐵被氧化為鐵離子；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同．無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽，所以X為SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，根據(jù)上述分析可知，樣品中一定有CuO和C，不能確定是否有Fe2O3、鐵和鋁。如果兩種氣體是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得氣體Z還是混合物，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵絲在氧氣中燃燒和紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（　�。�
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
 
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀
1.5
6.4
4.2
完全沉淀
3.2
8.9
6.7
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學(xué)式）______。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。
（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
a. 準(zhǔn)確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          (填>、<、=")40%" 。
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為                     。    
（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          (保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋D．剩余固體中一定含銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色。下列有關(guān)判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質(zhì)
B. 圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D. E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是
   
A                      B              C                  D
A．噴泉實驗B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵D．驗證苯中是否含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：（已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是                               。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝       。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                               。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用       方法。
 
TiCl4
SiCl4
熔點/℃
－25.0
－68.8
沸點/℃
136.4
57.6
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案