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下列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將過量CO₂通入CaCl₂溶液中	無白色沉淀	生成Ca(HCO₃)₂溶于水
B	常溫下將Al片插入濃硫酸中	無明顯現(xiàn)象	Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性
D	將SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂具有漂白性

解析試題分析：A、碳酸的酸性弱于鹽酸，因此二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，A不正確；B、常溫下將Al片插入濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化，B不正確；C、氨水顯堿性，因此用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，C增強；D、SO₂具有還原性，能被溴水氧化二使溴水褪色，D不正確，答案選D。
考點：考查實驗方案設(shè)計與評價

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄和CO，SiCl₄經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl₄的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃
沸點/℃	57.7	－	315
熔點/℃	-70.0	－	－
升華溫度/℃	－	180	300

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（2）裝置C中的試劑是； D、E間導管短且粗的原因是。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO₃^2-；假設(shè)2：既無SO₃^2-也無ClO^－；假設(shè)3：。
【設(shè)計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號	操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設(shè)1成立
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	則假設(shè)2或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設(shè)1或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	假設(shè)2成立
③	向c試管中滴加幾滴溶液		假設(shè)3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                 沉淀。
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                                   。
（3）我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式                                               。
下列物質(zhì)中，               可以作為氯氣的代用品。（填寫序號）
① 臭氧     ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄     ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）
（5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。
上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－
求水中的溶解氧量（以mg·g^－１為單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：

（1）往廢渣中加H₂SO₄酸漫，要充分攪拌，其目的是                   。
（2）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式            。
（3）加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其目的是                        。
（4）除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，用NaClO₃氧化Fe²⁺的離子方程式為                                       。
（5）上述流程中濾液III的溶質(zhì)的主要成分是：                   。
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H₂SO₄溶解，               、              、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入      ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是：

A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應(yīng)II中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由弱到強的順序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-

D．Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設(shè)計中，可行的是

A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離

B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號	A	B	C	D
實驗方案	食鹽水	片刻后在Fe電極附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液		置于光亮處
實驗目的	驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕	驗證Fe電極被保護	驗證乙炔的還原性	驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是( )

	甲	乙	丙	結(jié)論
A	水	電石	溴水	穩(wěn)定性：水＞C₂H₂＞Br₂
B	鹽酸	石灰石	苯酚鈉溶液	酸性：HCl＞H₂CO₃＞苯酚
C	鹽酸	FeS	溴水	還原性：S²^－＞Br^－＞Cl^－
D	濃鹽酸	KMnO₄	KBr溶液	氧化性：KMnO₄＜Cl₂＜Br₂

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