【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：_______________。

（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是__________

（3）控制城市污染源的方法可以有________。

A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具

【答案】2CO + 2NO 2CO2 + N2 SO2轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水后生成強酸硫酸 AB

【解析】

（1）一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：2CO + 2NO 2CO2 + N2；

（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度是因為SO2轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水后生成強酸硫酸；

（3）A．開發(fā)氫能源是從源頭上實現(xiàn)污染預防，選項A正確；

B．使用電動汽車是從源頭上實現(xiàn)污染預防，選項B正確；

C．植樹造林不是從源頭上實現(xiàn)污染預防，選項C錯誤；

D．戴上呼吸面具不是從源頭上實現(xiàn)污染預防，選項D錯誤；

故答案為A、B。

練習冊系列答案
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【題目】關(guān)于2 mol氨氣，下列說法正確的是

A. 質(zhì)量為17 g

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(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到小：______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質(zhì)的電子式：_________。

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C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

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