某恒容密閉容器中,放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應:2NO2(氣) N2O4(氣)ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是：（    ）

A、 通入N2       B、 通入NO2       C、 升高溫度       D、 通入N2O4

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某恒容密閉容器中，放入一定量的NO2，發(fā)生下列反應：2NO2（氣）?N2O4（氣）△H＜0，達到平衡后，若分別改變下列條件，重新達到平衡狀態(tài)后，能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0 （Ⅰ），
反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為
 
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（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
；
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應的離子方程式為
 
；
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)c(HSO3-)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0    （I）

反應（I）的平衡常數(shù)表達式K=             ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為                 

（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1     T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為          ，滴定反應的離子方程式為                                       

（4）25℃時，H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=

         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將         （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省福州市八縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）

某溫度反應（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為        　       。

（2）如下圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應的△H     0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是       。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應式為____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。

（4）寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（山東卷解析版） 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為                 ，

（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應的離子方程式為                                ，

（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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