Question

7．磷酸亞鐵晶體[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]是藍白色單斜晶體，溶于稀強酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實驗室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應原理和實驗步驟如下：
主要反應為：3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
實驗步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C₅H₅O₅）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS0₄的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實驗中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na₂HPO₄與CH₃ COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實驗過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸
（4）步驟④進行的操作b是過濾和洗滌，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有Fe（OH）₃雜質的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．

Answer 1

分析 （1）由儀器結構可知，儀器A為三頸燒瓶；恒壓滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡內外壓強，使氨水順利滴下；
（2）防止Fe²⁺離子被氧化，蒸餾水事先要煮沸除去溶液中的溶解的氧氣；
（3）避免生成氫氧化亞鐵沉淀，攪拌目的是反應物充分接觸增大反應速率；
（4）步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產品，需要采取過濾、洗滌等，過濾操作是分離固體和溶液，需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒等；
（5）用鹽酸溶解，再用KSCN溶液檢驗Fe³⁺；

解答 解：（1）由儀器結構可知，儀器A為三頸燒瓶，和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，
故答案為：三頸燒瓶；可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下；
（2）Fe²⁺具有強還原性，防止Fe²⁺離子被氧化，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，可以除去水中的溶解的氧氣，
故答案為：煮沸除去水中的溶解的氧氣；
（3）實驗過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，
故答案為：避免生成氫氧化亞鐵沉淀；使反應物充分接觸；
（4）步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產品，需要采取過濾、洗滌等，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：洗滌；玻璃棒、漏斗；
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否有Fe（OH）₃雜質的方法是：取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe³⁺，否則不含，
故答案為：取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe³⁺，否則不含；

點評 本題考查物質制備實驗方案，涉及對儀器識別、物質的分離提純、對操作的分析評價、實驗方案設計等，較好的考查學生信息獲取與知識遷移運用能力，題目難度中等．