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在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）

A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3
C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液

D

解析試題分析：加入10mL pH=2的硫酸，恰好反應生成硫酸鈉，溶液呈中性，故C錯誤；加入0.01 mol?L﹣1的 CH3COOH，生成乙酸鈉，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯誤；pH=2的醋酸濃度比pH=12的NaOH溶液大，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，故D正確；加入0.01 mol?L﹣1的硝酸，恰好反應生成硝酸鈉，溶液呈中性，故B錯誤。故選：D。
考點：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移動，應采取的措施是

A．加入NaOH固體 B．加入冰醋酸 C．增大壓強 D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同 
C．OH-的物質的量濃度相同 D．H+的物質的量濃度不同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中不能證明是弱電解質的是

A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應生成
D．屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述，正確的是                     (　　)。

A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

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