如下圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na的位置用K代替,Cl位置用O2代替,則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A.與K距離相等且最近的O2共有8個
B.與K距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是8面體
C.與K距離相等且最近的K有8個
D.一個KO2晶胞中攤得的K和O2粒子數(shù)均為6個
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46,則:

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ,空間構(gòu)型為            。
(2)m與y所形成的化合物含         鍵,屬         分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)x位于周期表的第     周期,第     族;其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                ,此物質(zhì)在固態(tài)時屬于        晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分))如圖是氯化鈉的晶胞示意圖,回答如下問題:

(1)在NaCl晶體中,與每個Cl距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。
A.正四面體       B.正六面體      C.正八面體       D.正十二面體
(2)NaCl晶體中不存在分子,但是當(dāng)溫度達到1686 K時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體,強熱使其氣化,測的氣體體積為5.6 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)則此時氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
(3)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后,準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中;
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度,計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A.量筒            B.燒杯            C.容量瓶            D.試管
(4)已知NaCl晶體中,距離最近的Na+與Cl間的平均距離為b cm,用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為______________________。(用含V、a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中,每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個。
每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中,陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球,并彼此相切(如圖⑵所示)。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和(如圖⑶所示),已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
(1)                              (2)                 (3)
③試回答下列問題:
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。(已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236)
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大,這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因,假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀,則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價,部分為-2價。據(jù)此回答下列小題:

小題1:該結(jié)構(gòu)與     的結(jié)構(gòu)相似。
A.NaClB.CsClC.干冰D.SiO2
小題2:鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是
A.K2OB.K2O2C.K2O3D.KO2
小題3:下列對KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是
A.晶體中與每個K距離最近的K有8個
B.晶體中每個K周圍有8個O2,每個O2周圍有8個K
C.每個 O2周圍最近且等距離的K所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D.晶體中,0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某離子晶體晶胞如圖所示,陽離子 X(●)位于立方體的頂點,陰離子Y(○)位于立方體的中心,試分析:

(1)晶體中Y的配位數(shù)是       ; X的配位數(shù)是     ;該晶體的化學(xué)式為        。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有        個。
(3)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶體密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為        cm。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)德國和美國科學(xué)家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的(如圖所示)。請回答:

C20分子中共有       個正五邊形,共有      條棱邊。
C20晶體屬于      (填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)在常壓下的熔、沸點數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
單質(zhì)B
熔點
810℃
190℃
-68℃
1300℃
沸點
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A.SiCl4形成的晶體是分子晶體.B.單質(zhì)B可能是原子晶體
C.電解NaCl水溶液可制得金屬鈉D.不能用電解熔融AlCl3制取單質(zhì)鋁

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,按熔點由低到高順序排列正確的是  (   )
A.O2、I2、HgB.Na、K、Rb
C.CO2、KCl、NaClD.HF、HCl、HBr

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